химия_базовый

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа учебного предмета «Химия» (базовый уровень) для 10-11
классов разработана в соответствии с требованиями и на основе:
- Федерального государственного образовательного стандарта среднего общего
образования (утв. Приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от
17 мая 2012 г. N 413 г. с изменениями и дополнениями);
- примерной основной образовательной программы среднего общего образования
(одобрена решением федерального учебно-методического объединения по общему
образованию, протокол от 28 июня 2016 г. N 2/16-з);
- примерной программы среднего общего образования по предмету «Химия»;
- авторской программы О.С. Габриеляна;
- основной образовательной программы среднего общего образования МБОУ КГО «СОШ
№3».
Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является
неотъемлемой частью образования школьников. Каждый человек живет в мире веществ,
поэтому он должен иметь основы фундаментальных знаний по химии (химическая
символика, химические понятия, факты, основные законы и теории), позволяющие
выработать представления о составе веществ, их строении, превращениях, практическом
использовании, а также об опасности, которую они могут представлять. Изучая химию,
учащиеся узнают о материальном единстве всех веществ окружающего мира,
обусловленности свойств веществ их составом и строением, познаваемости и
предсказуемости химических явлений. Изучение свойств веществ и их превращений
способствует развитию логического мышления, а практическая работа с веществами
(лабораторные опыты) – трудолюбию, аккуратности и собранности. На примере химии
учащиеся получают представления о методах познания, характерных для естественных
наук (экспериментальном и теоретическом).
Место предмета в учебном плане
Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на
базовом уровне. Курс рассчитан на 68 часов за 2 года обучения (1 ч в неделю, 34 ч в 10
классе и 34 ч в 11 классе). Курс делится на 2 части, соответственно годам обучения:
органическую (10 класс, 34 ч в год) и общую химию (11 класс, 34 ч в год).
Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и
навыков на базовом уровне.
Цели изучения химии в 10-11 классах:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью человека и окружающей среде.
Задачи:
1.Сформировать знание основных понятий и законов химии;
2. Воспитывать общечеловеческую культуру;
3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике.
Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 10-11 классах
являются следующие умения:
 осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его
познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;
 постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать
потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной
деятельности вне школы;
 оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и
сохранения здоровья;
 оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.
 формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и
поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и
благополучия людей на Земле.
Метапредметными результатами изучения
формирование универсальных учебных действий (УУД).

курса

«Химия»

является

Регулятивные УУД:
 самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять
цель учебной деятельности;
 выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать
из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;
 составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;
 работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости,
исправлять ошибки самостоятельно;
 в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии
оценки.
Познавательные УУД:
 анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.
Выявлять причины и следствия простых явлений.

 осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и
критерии для указанных логических операций;
 строить логическое рассуждение, включающее установление причинноследственных связей.
 создавать схематические модели с выделением существенных характеристик
объекта.
 составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).
 преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
 уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить
поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.
Коммуникативные УУД:
Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять
общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).
Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:
 осознание роли веществ:
- определять роль различных веществ в природе и технике;
- объяснять роль веществ в их круговороте.
 рассмотрение химических процессов: - приводить примеры химических
процессов в природе;
- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов
и их различиях.
 использование химических знаний в быту:
– объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.
 объяснять мир с точки зрения химии:
– перечислять отличительные свойства химических веществ;
– различать основные химические процессы;
- определять основные классы неорганических веществ;
- понимать смысл химических терминов.
 овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:
- характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент,
измерение) и их роль в познании природы;
- проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.
 умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности
по отношению к человеку и природе:

- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых
химических препаратов;
– различать опасные и безопасные вещества.
Рабочая программа построена на основе концентрического подхода. Это
достигается путем вычленения дидактической единицы – химического элемента - и
дальнейшем усложнении и расширении ее: здесь таковыми выступают формы
существования (свободные атомы, простые и сложные вещества). В программе
учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики (7 класс) и биологии (6-7
классы), где дается знакомство с строением атома, химической организацией клетки и
процессами обмена веществ.
Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная
система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса
используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий,
самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных
технологий.
Преобладающей формой контроля выступают письменный (самостоятельные и
контрольные работы) и устный опрос (собеседование).
Содержание учебного курса «Химия 10 класс»
Введение
М е т о д ы н а у ч н о г о п о з н а н и я. Наблюдение, предположение, гипотеза. Поиск
закономерностей. Научный эксперимент. Вывод. Демонстрации. Видеофрагменты, слайды
с изображениями химической лаборатории, проведения химического эксперимента.
Тема 1.Теория строения органических соединений
Т е о р и я с т р о е н и я о р г а н и ч е с к и х с о е д и н ен и й. Предмет органической
химии. Место и значение органической химии в системе естественных наук. Валентность.
Химическое строение. Основные положения теории строения органических соединений.
Углеродный скелет органической молекулы. Кратность химической связи. Изомерия и
изомеры.
Демонстрации. Плавление, обугливание и горение органических веществ. Модели
молекул представителей различных классов органических соединений.
Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических соединений. 2.
Изготовление моделей молекул органических соединений.
Тема 2. Углеводороды и их природные источники
А л к а н ы. Природный газ, его состав и применение как источника энергии и
химического сырья. Гомологический ряд предельных углеводородов. Изомерия и
номенклатура алканов. Метан и этан как представители алканов. Свойства (горение,
реакции замещения, пиролиз, дегидрирование). Применение. Крекинг и изомеризация
алканов. Алкильные радикалы. Механизм свободнорадикального галогенирования
алканов.
А л к е н ы. Этилен как представитель алкенов. Получение этилена в
промышленности (дегидрирование этана) и в лаборатории (дегидратация этанола).

Свойства (горение, бромирование, гидратация, полимеризация, окисление раствором
KМnO4) и применение этилена. Полиэтилен. Пропилен. Стереорегулярность полимера.
Основные понятия химии высокомолекулярных соединений. Реакции полимеризации.
Д и е н ы. Бутадиен и изопрен как представители диенов. Реакции присоединения с
участием сопряженных диенов (бромирование, полимеризация, гидрогалогенирование,
гидрирование). Натуральный и синтетический каучуки. Резина.
А л к и н ы. Ацетилен как представитель алкинов. Получение ацетилена карбидным
и метановым способами. Получение карбида кальция. Свойства (горение, бромирование,
гидратация, тримеризация) и применение ацетилена.
А р е н ы. Бензол как представитель аренов. Современные представления о
строении бензола. Свойства бензола (горение, нитрование, бромирование) и его
применение.
Н е ф т ь и с п о с о б ы е е п е р е р а б о т к и. Состав нефти. Переработка нефти:
перегонка и крекинг. Риформинг низкосортных нефтепродуктов. Понятие об октановом
числе.
Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена,
ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена
реакцией дегидратации этанола, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при
нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов
нефти и нефтепродуктов.
Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических
соединений. 2. Изготовление моделей молекул углеводородов. 3. Обнаружение
непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена.
5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».
Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные
источники
С п и р т ы. Метанол и этанол как представители предельных одноатомных
спиртов. Свойства этанола (горение, окисление в альдегид, дегидратация). Получение
(брожением глюкозы и гидратацией этилена) и применение этанола. Этиленгликоль.
Глицерин как еще один представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на
многоатомные спирты.
Ф е н о л. Получение фенола из каменного угля. Каменный уголь и его
использование. Коксование каменного угля, важнейшие продукты коксохимического
производства. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола (взаимодействие с бромной
водой и гидроксидом натрия). Получение и применение фенола.
А л ь д е г и д ы. Формальдегид и ацетальдегид как представители альдегидов.
Понятие о кетонах. Свойства (реакция окисления в кислоту и восстановления в спирт,
реакция поликонденсации формальдегида с фенолом). Получение (окислением спиртов) и
применение формальдегида и ацетальдегида. Фенолоформальдегидные пластмассы.
Термопластичность и термореактивность.
К а р б о н о в ы ек и с л о т ы. Уксусная кислота как представитель предельных
одноосновных карбоновых кислот. Свойства уксусной кислоты (взаимодействие с

металлами, оксидами металлов, гидроксидами
этерификации). Применение уксусной кислоты.

металлов

солями;

реакция

С л о ж н ы е э ф и р ы и ж и р ы. Сложные эфиры как продукты взаимодействия
кислот со спиртами. Значение сложных эфиров в природе и жизни человека. Отдельные
представители кислот иного строения: олеиновая, линолевая, линоленовая, акриловая,
щавелевая, бензойная. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных карбоновых
кислот. Растительные и животные жиры, их состав. Гидролиз или омыление жиров. Мылá.
Синтетические моющие средства (СМС). Применение жиров. Замена жиров в технике
непищевым сырьем.
У г л е в о д ы. Понятие об углеводах. Глюкоза как представитель моносахаридов.
Понятие о двойственной функции органического соединения на примере свойств глюкозы
как альдегида и многоатомного спирта — альдегидоспирта. Брожение глюкозы. Значение
и применение глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы. Сахароза как представитель
дисахаридов. Производство сахара. Крахмал и целлюлоза как представители
полисахаридов. Сравнение их свойств и биологическая роль. Применение этих
полисахаридов
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на
многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки».
Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные
реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление
альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение уксусноэтилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная
реакция на крахмал.
Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства глицерина. 8.
Свойства формальдегида. 9. Свойства уксусной кислоты. 10. Свойства жиров. 11.
Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. 12. Свойства глюкозы. 13.
Свойства крахмала.
Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе
А м и н ы. Метиламин как представитель алифатических аминов и анилин — как
ароматических. Осно́вность аминов в сравнении с основными свойствами аммиака.
Анилин и его свойства (взаимодействие с соляной кислотой и бромной водой). Взаимное
влияние атомов в молекулах органических соединений на примере анилина. Получение
анилина по реакции Н. Н. Зинина. Применение анилина.
А м и н о к и с л о т ы. Глицин и аланин как представители природных
аминокислот. Свойства аминокислот как амфотерных органических соединений
(взаимодействие со щелочами и кислотами). Особенности диссоциации аминокислот в
водных растворах. Биполярные ионы. Образование полипептидов. Аминокапроновая
кислота как представитель синтетических аминокислот. Понятие о синтетических
волокнах на примере капрона. Аминокислоты в природе, их биологическая роль.
Незаменимые аминокислоты.
Б е л к и. Белки как полипептиды. Структура белковых молекул. Свойства белков
(горение, гидролиз, цветные реакции). Биологическая роль белков.

Н у к л е и н о в ы е к и с л о т ы. Нуклеиновые кислоты как полинуклеотиды.
Строение нуклеотида. РНК и ДНК в сравнении. Их роль в хранении и передаче
наследственной информации. Понятие о генной инженерии и биотехнологии.
Г е н е т и ч е с к а я с в я з ь м е ж д у к л а с с а м и о р г ан и ч е с к и х с о е д и н е
н и й. Понятие о генетической связи и генетических рядах.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция
анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах
аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков:
ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель
молекулы ДНК. Переходы: этанол —► этилен —► этиленгликоль —► этиленгликолят
меди (II); этанол —>этаналь —► этановая кислота.
Лабораторные опыты. 14. Свойства белков.
Практическая работа № 1. Идентификация органических соединений.
Тема 5. Химия и жизнь
П л а с т м а с сы и в о л о к н а. Полимеризация и поликонденсация как способы
получения синтетических высокомолекулярных соединений. Получение искусственных
высокомолекулярных соединений химической модификацией природных полимеров.
Строение полимеров: линейное, пространственное, сетчатое.
Понятие о пластмассах. Термопластичные и термореактивные полимеры.
Отдельные
представители
синтетических
и
искусственных
полимеров:
фенолоформальдегидные смолы, поливинилхлорид, тефлон, целлулоид.
Понятие о химических волокнах. Натуральные, синтетические и искусственные
волокна. Классификация и отдельные представители химических волокон: ацетатное
(триацетатный шелк) и вискозное волокна, винилхлоридные (хлорин), полинитрильные
(нитрон), полиамидные (капрон, найлон), полиэфирные (лавсан).
Ф е р м е н т ы. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы.
Понятие о рН среды. Особенности строения и свойств (селективность и эффективность,
зависимость действия от температуры и рН среды раствора) ферментов по сравнению с
неорганическими катализаторами. Роль ферментов в жизнедеятельности живых
организмов и производстве.
В и т а м и н ы. Понятие о витаминах. Виды витаминной недостаточности.
Классификация витаминов. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и
витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
Г о р м о н ы. Понятие о гормонах как биологически активных веществах,
выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Важнейшие
свойства гормонов: высокая физиологическая активность, дистанционное действие,
быстрое разрушение в тканях. Отдельные представители гормонов: инсулин и адреналин.
Профилактика сахарного диабета. Понятие о стероидных гормонах на примере половых
гомонов.
Л е к а р с т в а. Лекарственная химия: от ятрохимии и фармакотерапии до
химиотерапии. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания,
борьба с ней и профилактика. Р е ш е н и е з а д а ч п о о р г а н и ч е с к о й х и м и и.

Решение задач на вывод формулы органических веществ по продуктам сгорания и
массовым долям элементов.
Демонстрации.Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных
и синтетических волокон и изделий из них.Разложение пероксида водорода каталазой
сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды
раствора СМС индикаторной бумагой. Коллекция витаминных препаратов. Испытание
среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного
препарата инсулина на белок.
Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и
каучуков.
Практическая работа № 2. Распознавание пластмасс и волокон.
Содержание учебного курса «Химия 11 класс»
Тема 1.Периодический закон и строение атома
О т к р ы т и е Д. И. М е н д е л е е в ы м П е р и о д и ч ес к о г о з а к о н а.
Первые попытки классификации химических элементов. Важнейшие понятия химии:
атом, относительная атомная и молекулярная массы. Открытие Д. И. Менделеевым
Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д. И. Менделеева.
П е р и о д и ч е с к а я с и с т е м а Д. И. М е н д е л е е в а. Периодическая система
Д. И. Менделеева как графическое отображение периодического закона. Различные
варианты периодической системы. Периоды и группы. Значение периодического закона и
периодической системы.
С т р о е н и е а т о м а. Атом — сложная частица. Открытие элементарных частиц и
строения атома. Ядро атома: протоны и нейтроны. Изотопы. Изотопы водорода.
Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Орбитали: s и р. d-Орбитали.
Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Электронные
конфигурации атомов химических элементов. Валентные возможности атомов
химических элементов.
П е р и о д и ч е с к и й з а к о н и с т р о е н и е а т о м а. Современное понятие
химического элемента. Современная формулировка периодического закона. Причина
периодичности в изменении свойств химических элементов. Особенности заполнения
энергетических уровней в электронных оболочках атомов переходных элементов.
Электронные семейства элементов: sи р-элементы; d- и f-элементы.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов
Д. И. Менделеева.
Тема 2. Строение вещества
К о в а л е н т н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Понятие о ковалентной связи. Общая
электронная пара. Кратность ковалентной связи. Электроотрицательность. Перекрывание
электронных орбиталей. σ- и π-связи. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная
химические связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования
ковалентной связи. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон
постоянства состава для веществ молекулярного строения.

И о н н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Катионы и анионы. Ионная связь и ее
свойства. Ионная связь как крайний случай ковалентной полярной связи. Формульная
единица вещества. Относительность деления химических связей на типы.
М е т а л л и ч е с к а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Общие физические свойства
металлов. Зависимость электропроводности металлов от температуры. Сплавы. Черные и
цветные сплавы.
А г р е г а т н ы е с о с т о я н и я в е щ е с т в а. Газы. Закон Авогадро для газов.
Молярный объем газообразных веществ (при н. у.). Жидкости
. В о д о р о д н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Водородная связь, как особый случай
межмолекулярного взаимодействия. Механизм ее образования и влияние на свойства
веществ (на примере воды). Использование воды в быту и на производстве.
Внутримолекулярная водородная связь и ее биологическая роль.
Т и п ы к р и с т а л л и ч е с к и х р е ш е т о к. Кристаллическая решетка. Ионные,
металлические, атомные и молекулярные кристаллические решетки. Аллотропия.
Аморфные вещества, их отличительные свойства.
Ч и с т ы е в е щ е с т в а с м е с и. Смеси и химические соединения. Гомогенные и
гетерогенные смеси. Массовая и объемная доли компонентов в смеси. Массовая доля
примесей. Решение задав на массовую долю примесей. Классификация веществ по
степени их чистоты.
Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы. Понятие дисперсной системы. Дисперсная фаза и
дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Коллоидные дисперсные
системы. Золи и гели. Значение дисперсных систем в природе и жизни человека.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы
минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели
кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель
молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и
трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на
жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий,
аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты1. Определение свойств некоторых веществ на основе типа
кристаллической решетки. 2. Ознакомление с коллекцией полимеров, пластмасс и волокон
и изделий из них. 3. Жёсткость воды. Устранение жёсткости воды. 4. Ознакомление с
минеральными водами. 5. Ознакомление с дисперсными системами.
Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов
Тема 3. Электролитическая диссоциация
Р а с т в о р ы. Растворы как гомогенные системы, состоящие из частиц
растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия. Растворение как
физико-химический процесс. Массовая доля растворенного вещества. Типы растворов.
Молярная концентрация вещества. Минеральные воды.
Т е о р и я э л е к т р о л и т и ч е с к о й д и с с о ц и а ц и и. Электролиты и
неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые

электролиты. Уравнения электролитической диссоциации. Механизм диссоциации.
Ступенчатая диссоциация. Водородный показатель.
К и с л о т ы в свете теории электролитической диссоциации. Общие свойства
неорганических и органических кислот. Условия течения реакций между электролитами
до конца. Специфические свойства азотной, концентрированной серной и муравьиной
кислот.
О с н о в а н и я в свете теории электролитической диссоциации, их классификация
и общие свойства. Амины, как органические основания. Сравнение свойств аммиака,
метиламина и анилина.
С о л и в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие
свойства. Соли кислые и оснóвные Соли органических кислот. Мыла. Электрохимический
ряд напряжений металлов и его использование для характеристики восстановительных
свойств металлов.
Г и д р о л и з. Случаи гидролиза солей. Реакция среды (рН) в растворах
гидролизующихся солей. Гидролиз органических веществ, его значение.
Демонстрации. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет
диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от
разбавления раствора. Примеры реакций ионного обмена, идущих с образованием осадка,
газа или воды. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными и
амфотерными оксидами, основаниями (щелочами и нерастворимыми в воде), солями.
Взаимодействие азотной кислоты с медью. Разбавление серной кислоты. Обугливание
концентрированной серной кислотой сахарозы. Химические свойства щелочей: реакция
нейтрализации, взаимодействие с кислотными оксидами, солями. Разложение
нерастворимых в воде оснований при нагревании. Химические свойства солей:
взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, с другими солями. Гидролиз карбида
кальция. Изучение рН растворов гидролизующихся солей: карбонатов щелочных
металлов, хлорида и ацетата аммония.
Лабораторные опыты. 6. Ознакомление с коллекцией кислот. 7. Получение и
свойства нерастворимых оснований. 8. Ознакомление с коллекцией оснований. 9.
Ознакомление с коллекцией минералов, содержащих соли. 10. Испытание растворов
кислот, оснований и солей индикаторами. 11. Различные случаи гидролиза солей. 12.
Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.
Практическая работа № 2. Решение экспериментальных
идентификацию неорганических и органических соединений.

задач

на

Тема 4. Химические реакции
К л а с с и ф и к а ц и я х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Реакции, идущие без
изменения состава веществ. Классификация по числу и составу реагирующих веществ и
продуктов реакции. Реакции разложения, соединения, замещения и обмена в
неорганической химии. Реакции присоединения, отщепления, замещения и изомеризации
в органической химии. Реакции полимеризации как частный случай реакций
присоединения.

Т е п л о в о й э ф ф е к т х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Экзо- и эндотермические
реакции. Термохимические уравнения. Расчет количества теплоты по термохимическим
уравнениям.
С к о р о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Понятие о скорости химических
реакций, аналитическое выражение. Зависимость скорости реакции от концентрации,
давления, температуры, природы реагирующих веществ, площади их соприкосновения.
Закон действующих масс. Решение задач на химическую кинетику.
К а т а л и з. Катализаторы. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ.
Примеры каталитических процессов в промышленности, технике, быту. Ферменты и их
отличия от неорганических катализаторов. Применение катализаторов и ферментов.
Х и м и ч е с к о е р а в н о в е с и е. Обратимые и необратимые реакции.
Химическое равновесие и способы его смещения на примере получения аммиака. Синтез
аммиака в промышленности. Понятие об оптимальных условиях проведения
технологического процесса.
О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и т е л ь н ы е п р о ц е сс ы. Окислительновосстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного
баланса.
О б щ и е с в о й с т в а м е т а л л о в. Химические свойства металлов как
восстановителей. Взаимодействие металлов с неметаллами, водой, кислотами и
растворами солей. Металлотермия.
К о р р о з и я м е т а л л о в как окислительно-восстановительный процесс.
Способы защиты металлов от коррозии.
О б щ и е с в о й с т в а н е м е т а л л о в. Химические свойства неметаллов как
окислителей. Взаимодействие с металлами, водородом и другими неметаллами. Свойства
неметаллов как восстановителей. Взаимодействие с простыми и сложными веществамиокислителями. Общая характеристика галогенов.
Э л е к т р о л и з. Общие способы получения металлов и неметаллов. Электролиз
растворов и расплавов электролитов на примере хлорида натрия. Электролитическое
получение алюминия. Практическое значение электролиза. Гальванопластика и
гальваностегия.
З а к л ю ч е н и е. Перспективы развития химической науки и химического
производства. Химия и проблема охраны окружающей среды
Демонстрации. Экзотермические и эндотермические химические реакции.
Тепловые явления при растворении серной кислоты и аммиачной селитры. Зависимость
скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных
кислот одинаковой концентрации с одинаковыми кусочками (гранулами) цинка и
одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с раствором соляной
кислоты. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия
различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида
водорода с помощью неорганических катализаторов (FeCl2, KI) и природных объектов,
содержащих каталазу (сырое мясо, картофель). Простейшие окислительновосстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с

сульфатом меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения
алюминия.
Лабораторные опыты. 13. Получение кислорода разложением пероксида
водорода с помощью диоксида марганца и каталазы сырого картофеля. 14. Реакция
замещения меди железом в растворе сульфата меди (II). 15. Получение водорода
взаимодействием кислоты с цинком. 16. Ознакомление с коллекцией металлов. 17.
Ознакомление с коллекцией неметаллов.
Учебно-тематический план
10 класс
№п/п Тема

Введение

Теория
строения
органических
соединений

Коли
честв
о
часов
1

В том числе
Практиче Контрольных
ских
работ
работ

Виды, формы и
содержание
деятельности
учащихся

Содержание
воспитательного
потенциала темы

установление
доверительны
х отношений
в результате
диалога,
бесед между
педагогом и
учащимися,
создание
проблемных
ситуаций,
вопрос

совершенствую
тся
коммуникативн
ые навыки,
формируется
познавательны
й интерес к
предмету,
формирование
позитивного
восприятия
школьниками
требований и
просьб
учителя,
привлечению
их внимания к
обсуждаемой
на уроке
информации
Воспитывается
уважение к
исторической
личности,
активизируется
познавательная
деятельность
учащихся,
привлекается
внимание
школьников к
ценностному
аспекту
учебного
материала,

Работая в
группах
(парах),
анализируют
учетный
материал,
раскрывают
смысл теории
химического
строения,
формировани
е уважения к
заслугам
отечественны
х ученых

УВ и их
природные
источники

Кислородсодер
жащие
органические
соединения

Азотсодержащи 8
е соединения и
их нахождение
в живой
природе

Химия и жизнь

организация
их работы с
текстами,
заданиями
повышенного
уровня,
парные и
групповые
формы
работы,
обсуждение
информации:
инициирован
ие ее
обсуждения
организация
их работы с
текстами,
заданиями
повышенного
уровня,
парные и
групповые
формы
работы,
обсуждение
информации:
инициирован
ие ее
обсуждения
организация
их работы с
текстами,
заданиями
повышенного
уровня,
парные и
групповые
формы
работы,
обсуждение
информации:
инициирован
ие ее
обсуждения
исследователь

вырабатываетс
я личное
отношение
учащихся к
образованию
как ценности
высказывания
учащимися
своего мнения
по ее поводу и
уважение к
чужому
мнению
привлечение
внимания
учащихся к
ценностному
аспекту
изучаемых на
уроках явлений
высказывания
учащимися
своего мнения
по ее поводу и
уважение к
чужому
мнению
привлечение
внимания
учащихся к
ценностному
аспекту
изучаемых на
уроках явлений
высказывания
учащимися
своего мнения
по ее поводу и
уважение к
чужому
мнению
привлечение
внимания
учащихся к
ценностному
аспекту
изучаемых на
уроках явлений
совершенствов

Итого

ской
деятельности
учащихся в
рамках
реализации
ими
групповых
исследователь
ских минипроектов

ание навыков
самостоятельно
го решения
теоретической
проблемы,
генерирования
и оформления
собственных
идей,
уважительного
отношения к
чужим идеям,
публичного
выступления
перед
аудиторией,
аргументирова
ния и
отстаивания
своей точки
зрения

Виды, формы и
содержание
деятельности
учащихся

Содержание
воспитательного
потенциала темы

Воспитывается
уважение к
исторической
личности,
активизируется
познавательная
деятельность
учащихся,
привлекается
внимание
школьников к
ценностному
аспекту
учебного
материала,
вырабатываетс
я личное
отношение

Учебно-тематический план
11 класс
№п/п Тема

Периодический
закон Д.И.
Менделеева и
строение атома

Коли
честв
о
часов
4

В том числе
Практиче Контрольных
ских
работ
работ

Строение
вещества

Электролитичес 7
кая
диссоциация

Химические
реакции

Итого

организация
их работы с
текстами,
заданиями
повышенного
уровня,
парные и
групповые
формы
работы,
обсуждение
информации:
инициирован
ие ее
обсуждения
организация
их работы с
текстами,
заданиями
повышенного
уровня,
парные и
групповые
формы
работы,
обсуждение
информации:
инициирован
ие ее
обсуждения
организация
их работы с
текстами,
заданиями
повышенного
уровня,
исследователь
ские и
практические
формы
работы

учащихся к
образованию
как ценности
высказывания
учащимися
своего мнения
по ее поводу и
уважение к
чужому
мнению
привлечение
внимания
учащихся к
ценностному
аспекту
изучаемых на
уроках явлений
высказывания
учащимися
своего мнения
по ее поводу и
уважение к
чужому
мнению
привлечение
внимания
учащихся к
ценностному
аспекту
изучаемых на
уроках явлений
Совершенствов
ание навыков
самостоятельно
го решения
проблемы,
совершенствов
ание
практических
навыков,
уважительного
отношения к
чужим идеям,
аргументирова
ния и
отстаивания
своей точки
зрения

Планируемые результаты изучения курса химии:
Выпускник на базовом уровне научится:
–

раскрывать на примерах роль химии в формировании современной научной

картины мира и в практической деятельности человека;
–

демонстрировать

на

примерах

взаимосвязь

между

химией

другими

естественными науками;
–

раскрывать на примерах положения теории химического строения А.М. Бутлерова;

–

понимать физический смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и на его

основе объяснять зависимость свойств химических элементов и образованных ими
веществ от электронного строения атомов;
–

объяснять причины многообразия веществ на основе общих представлений об их

составе и строении;
–

применять правила систематической международной номенклатуры как средства

различения и идентификации веществ по их составу и строению;
–

составлять молекулярные и структурные формулы органических веществ как

носителей информации о строении вещества, его свойствах и принадлежности к
определенному классу соединений;
–

характеризовать органические вещества по составу, строению и свойствам,

устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
–

приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства

типичных представителей классов органических веществ с целью их идентификации и
объяснения области применения;
–

прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе знаний о

типах химической связи в молекулах реагентов и их реакционной способности;
–

использовать знания о составе, строении и химических свойствах веществ для

безопасного применения в практической деятельности;
–

приводить примеры практического использования продуктов переработки нефти и

природного

газа,

высокомолекулярных

соединений

(полиэтилена,

синтетического

каучука, ацетатного волокна);
–

проводить опыты по распознаванию органических веществ: глицерина, уксусной

кислоты, непредельных жиров, глюкозы, крахмала, белков – в составе пищевых продуктов
и косметических средств;

–

владеть правилами и приемами безопасной работы с химическими веществами и

лабораторным оборудованием;
–

устанавливать зависимость скорости химической реакции и смещения химического

равновесия от различных факторов с целью определения оптимальных условий
протекания химических процессов;
–

приводить примеры гидролиза солей в повседневной жизни человека;

–

приводить

примеры

окислительно-восстановительных

реакций

природе,

производственных процессах и жизнедеятельности организмов;
–

приводить примеры химических реакций, раскрывающих общие химические

свойства простых веществ – металлов и неметаллов;
–

проводить расчеты на нахождение молекулярной формулы углеводорода по

продуктам сгорания и по его относительной плотности и массовым долям элементов,
входящих в его состав;
–

владеть правилами безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными

веществами, средствами бытовой химии;
–

осуществлять поиск химической информации по названиям, идентификаторам,

структурным формулам веществ;
–

критически

оценивать

интерпретировать

химическую

информацию,

содержащуюся в сообщениях средств массовой информации, ресурсах Интернета, научнопопулярных статьях с точки зрения естественно-научной корректности в целях выявления
ошибочных суждений и формирования собственной позиции;
–

представлять пути решения глобальных проблем, стоящих перед человечеством:

экологических, энергетических, сырьевых, и роль химии в решении этих проблем.
Выпускник на базовом уровне получит возможность научиться:
 использовать методы научного познания при выполнении проектов и учебноисследовательских задач химической тематики;
 прогнозировать строение и свойства незнакомых неорганических и органических
веществ на основе аналогии;
 устанавливать взаимосвязи химии с предметами гуманитарного цикла (языком,
литературой, мировой художественной культурой);
 раскрывать роль химических знаний в будущей практической деятельности;
 раскрывать роль химических знаний в формировании индивидуальной образовательной
траектории;

 прогнозировать способность неорганических и органических веществ проявлять
окислительные и/или восстановительные свойства с учетом степеней окисления
элементов, образующих их;
 аргументировать единство мира веществ установлением генетической связи между
неорганическими и органическими веществами;
 владеть химическим языком для обогащения словарного запаса и развития речи;
 характеризовать становление научной теории на примере открытия Периодического
закона и теории химического строения органических веществ;
 критически относиться к псевдонаучной химической информации, получаемой из
разных источников;
 человечеством (экологические, энергетические, сырьевые), и предлагать пути их
решения, в том числе и с помощью химии.

Критерии оценки уровня знаний учащихся
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и
требованиям к его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке
учитываются следующие качественные показатели ответов:
• глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
•осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную
информацию);
•полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенных или
несущественных).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа
(например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений,
характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или
ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания
явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации
явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение
из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним
можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и
более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении
заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов
учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.
Оценка устного ответа

Оценка «5»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком;
• ответ самостоятельный.
Оценка «4»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены
две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Оценка «3»:
• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Оценка «2»:
• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить
при наводящих вопросах учителя.

Оценка письменных работ
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за
работу.
Оценка «5»:
• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего
места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Оценка «4»:
• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием
Оценка «3»:
• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная
ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется
по требованию учителя.
Оценка «2»:
• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по
требованию учителя.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Оценка «5»:
• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
• дано полное объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4»:
• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом
допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Оценка «3»:
• план решения составлен правильно;
•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена
существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2»:
• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и
оборудования, в объяснении и выводах.
Оценка умений решать расчетные задачи

Оценка «5»:
• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом.
Оценка «4»:
•в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических расчетах.
Оценка «2»:
•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении
Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения
образовательного процесса
-УМК:
Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н. и др. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учебник для
общеобразовательных учреждений /.– М.: Дрофа
Габриелян О.С., Лысова Г.Г. и др. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учебник для
общеобразовательных учреждений /.– М.: Дрофа
Габриелян О.С., А.В. Яшукова. Химия.10 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С.
Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень. -М.: Дрофа
-Методические пособия
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Методическое пособие для учителя: Настольная книга
учителя. Химия.10 класс/ М.:Дрофа,2006
Рябов М.А. Учебно-методический комплект. Сборник заданий и упражнений по химии к
учебнику О.С.Габриеляна и др. «химия.10 класс». -М.: Дрофа. Издательство
«Экзамен»,2008

Суровцева. Р. П. Тесты по химии.10 класс: Учебно-методическое пособие.- М.: Дрофа,
2000
Хомченко И.Г.. Решение задач по химии. 8-11 (решения, методики, советы). -М.: ООО
«Издательство НОВАЯ ВОЛНА».2005
-Дидактический материал
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10
кл. – М.: Дрофа, 2005.
ЖуринА.А.. Задания и упражнения по химии. Дидактические материалы для учащихся 1011 классов. -М.: Школьная пресса,2005
Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н.Задачник по химии для учащихся 10 класса
общеобразовательных учреждений: Профильный уровень. – М. :Вентана-Граф, 2007/
Тесты по химии: 10-й кл.: к учебнику О.С.Габриеляна и др. «Химия. 10 класс» /
М.А.Рябов, Р.В. Линько, Е.Ю.Невская. – М.: «Экзамен», 2006. – 158 с.
-Электронные ресурсы
-www.alchimic.ru -www.химик.ru
http://www.mon.gov.ru Министерство образования и науки
http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений
http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)
http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен
http://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»
http://www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.
http://www.pedsovet.orgВсероссийский Интернет-Педсовет.
http://ru.wikipedia.org/ - свободная энциклопедия;
http://bio.1september.ru/http://him.1september.ru/ электронная версия газеты «Химия»;
портал (Методические разработки для уроков химии, презентации);
http://www.uroki.net – разработки уроков, сценарии, конспекты, поурочное планирование;
http://www.it-n.ru – сеть творческих учителей;
http://festival.1september.ru/ - уроки и презентации;
http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/ - электронная библиотека учебных материалов по
химии
http://chemistry-chemists.com/Химия и Химики - журнал Химиков-Энтузиастов