Пояснительная записка.
Программа по химии на уровне основного общего образования составлена на
основе требований к результатам освоения основной образовательной программы
основного
общего
образования,
представленных
в
ФГОС
ООО,
с учётом распределённых по классам проверяемых требований к результатам освоения
основной
образовательной
программы
основного
общего
образования
и элементов содержания, представленных в Универсальном кодификаторе по химии, а
также на основе федеральной программы воспитания обучающихся при получении
основного общего образования и с учётом Концепции преподавания учебного предмета
«Химия» в образовательных организациях Российской Федерации, реализующих
основные общеобразовательные программы (утв. Решением Коллегии Минпросвещения
России,
Вклад химии в достижение целей основного общего образования обусловлен во
многом
значением
химической
науки
в
познании
законов
природы,
в развитии производительных сил общества и создании новой базы материальной
культуры.
Химия
как
элемент
системы
естественных
наук
распространила
своё влияние на все области человеческого существования, задала новое видение мира,
стала неотъемлемым компонентом мировой культуры, необходимым условием жизни
общества: знание химии служит основой для формирования мировоззрения человека, его
представлений о материальном единстве мира, важную роль играют формируемые химией
представления о взаимопревращениях энергии и об эволюции веществ в природе,
современная химия направлена на решение глобальных проблем устойчивого развития
человечества – сырьевой, энергетической, пищевой и экологической безопасности,
проблем здравоохранения.
В условиях возрастающего значения химии в жизни общества существенно
повысилась роль химического образования. В плане социализации оно является одним из
условий формирования интеллекта личности и гармоничного её развития.
Современному человеку химические знания необходимы для приобретения
общекультурного
уровня,
позволяющего
уверенно
трудиться
в
социуме
и ответственно участвовать в многообразной жизни общества, для осознания важности
разумного
отношения
к
своему
здоровью
и
здоровью
других,
к окружающей природной среде, для грамотного поведения при использовании различных
материалов и химических веществ в повседневной жизни.
Химическое образование на уровне основного общего образования является
базовым по отношению к системе общего химического образования. Поэтому на
соответствующем ему уровне оно реализует присущие общему химическому образованию
ключевые
ценности,
которые
отражают
государственные,
общественные
и
индивидуальные потребности. Этим определяется сущность общей стратегии обучения,
воспитания и развития обучающихся средствами учебного предмета.
Курс химии основной школы ориентирован на освоение обучающимися основ
неорганической
химии
и
некоторых
понятий
и
сведений
об отдельных объектах органической химии.
Структура содержания предмета сформирована на основе системного подхода к его
изучению.
Содержание
складывается
из
системы
понятий
о химическом элементе и веществе и системы понятий о химической реакции.
Обе эти системы структурно организованы по принципу последовательного развития
знаний на основе теоретических представлений разного уровня: атомномолекулярного
учения как основы всего естествознания, уровня Периодического закона Д.И. Менделеева
как
основного
закона
химии,
учения
о строении атома и химической связи, представлений об электролитической диссоциации
веществ
в
растворах.
Теоретические
знания
рассматриваются
на основе эмпирически полученных и осмысленных фактов, развиваются последовательно
от
одного
уровня
к
другому,
выполняя
функции
объяснения
и прогнозирования свойств, строения и возможностей практического применения
и получения изучаемых веществ.
Такая
организация
содержания
программы
способствует
представлению
химической составляющей научной картины мира в логике её системной природы. Тем
самым обеспечивается возможность формирования у обучающихся ценностного
отношения к научному знанию и методам познания в науке. Важно также заметить, что
освоение содержания курса происходит с привлечением знаний из ранее изученных
курсов:
«Окружающий
мир»,
«Биология.
5—7
классы»
и «Физика. 7 класс».
В связи с этим при изучении предмета на уровне основного общего образования
доминирующее значение приобрели такие цели, как:
-формирование
интеллектуально
развитой
личности,
готовой
к самообразованию, сотрудничеству, самостоятельному принятию решений, способной
адаптироваться к быстро меняющимся условиям жизни;
-направленность
к
самостоятельной
обучения
на
познавательной
систематическое
деятельности,
приобщение
научным
обучающихся
методам
познания,
формирующим мотивацию и развитие способностей к химии;
-обеспечение условий, способствующих приобретению обучающимися опыта
разнообразной деятельности, познания и самопознания, ключевых навыков (ключевых
компетенций), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности;
-формирование умений объяснять и оценивать явления окружающего мира
на основании знаний и опыта, полученных при изучении химии;
-формирование у обучающихся гуманистических отношений, понимания ценности
химических знаний для выработки экологически целесообразного поведения в быту и
трудовой
деятельности
в
целях
сохранения
своего
здоровья
и окружающей природной среды;
-развитие
мотивации
к
обучению,
способностей
к
самоконтролю
и самовоспитанию на основе усвоения общечеловеческих ценностей, готовности
к осознанному выбору профиля и направленности дальнейшего обучения.
Воспитательный потенциал программы заключается в:
-совершенствовании коммуникативных навыков, формировании познавательного
интереса к предмету, формированию позитивного восприятия школьниками требований и
просьб учителя, привлечению их внимания к обсуждаемой на уроке информации
-привлечении внимания учащихся к ценностному аспекту изучаемых на уроках
явлений, формировании личного отношения учащихся к образованию как ценности
-совершенствовании
навыков
самостоятельного
решения
проблемы,
совершенствовании практических навыков, уважительного отношения к чужим идеям,
аргументирования и отстаивания своей точки зрения.
Общее число часов, рекомендованных для изучения химии, – 136 часов:
в 8 классе – 68 часов (2 часа в неделю), в 9 классе – 68 часов (2 часа в неделю).
Содержание обучения в 8 классе.
Первоначальные химические понятия.
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Тела и вещества. Физические
свойства веществ. Агрегатное состояние веществ. Понятие о методах познания
в химии. Химия в системе наук. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических элементов.
Простые и сложные вещества. Атомномолекулярное учение.
Химическая
формула.
Валентность
атомов
химических
элементов.
Закон
постоянства состава веществ. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная
масса. Массовая доля химического элемента в соединении.
Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки. Закон
сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций
(соединения, разложения, замещения, обмена).
Химический эксперимент: знакомство с химической посудой, с правилами работы
в лаборатории и приёмами обращения с лабораторным оборудованием, изучение и
описание физических свойств образцов неорганических веществ, наблюдение физических
(плавление воска, таяние льда, растирание сахара в ступке, кипение и конденсация воды)
и химических (горение свечи, прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с
кислотой) явлений, наблюдение и описание признаков протекания химических реакций
(разложение сахара, взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, разложение
гидроксида меди(II) при нагревании, взаимодействие железа с раствором соли меди(II)),
изучение способов разделения смесей (с помощью магнита, фильтрование, выпаривание,
дистилляция, хроматография), проведение очистки поваренной соли, наблюдение и
описание результатов проведения опыта, иллюстрирующего закон сохранения массы,
создание моделей молекул (шаростержневых).
Важнейшие представители неорганических веществ.
Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое вещество.
Нахождение кислорода в природе, физические и химические свойства (реакции горения).
Оксиды.
Применение
кислорода.
Способы
получения
кислорода
в лаборатории и промышленности. Круговорот кислорода в природе. Озон – аллотропная
модификация кислорода.
Тепловой
эффект
химической
реакции,
термохимические
уравнения,
экзо- и эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение воздуха, усиление
парникового эффекта, разрушение озонового слоя.
Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе,
физические и
химические свойства, применение, способы
получения.
Кислоты
и соли.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро.
Молярный объём газов. Расчёты по химическим уравнениям.
Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы. Насыщенные
и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде. Массовая доля вещества
в растворе. Химические свойства воды. Основания. Роль растворов в природе
и в жизни человека. Круговорот воды в природе. Загрязнение природных вод. Охрана и
очистка природных вод.
Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация оксидов:
солеобразующие
(основные,
кислотные,
амфотерные)
и несолеобразующие. Номенклатура оксидов (международная и тривиальная). Физические
и химические свойства оксидов. Получение оксидов.
Основания. Классификация оснований: щёлочи и нерастворимые основания.
Номенклатура
оснований
(международная
и
тривиальная).
Физические
и химические свойства оснований. Получение оснований.
Кислоты.
Классификация
кислот.
Номенклатура
кислот
(международная
и тривиальная). Физические и химические свойства кислот. Ряд активности металлов
Н.Н. Бекетова. Получение кислот.
Соли. Номенклатура солей (международная и тривиальная).
Физические и химические свойства солей. Получение солей.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Химический эксперимент: качественное определение содержания кислорода
в воздухе, получение, собирание, распознавание и изучение свойств кислорода,
наблюдение
взаимодействия
веществ
с
кислородом
и
условия
возникновения
и прекращения горения (пожара), ознакомление с образцами оксидов и описание
их свойств, получение, собирание, распознавание и изучение свойств водорода (горение),
взаимодействие водорода с оксидом меди(II) (возможно использование видеоматериалов),
наблюдение образцов веществ количеством 1 моль, исследование особенностей
растворения веществ
с различной растворимостью,
приготовление растворов
с
определённой массовой долей растворённого вещества, взаимодействие воды с металлами
(натрием и кальцием) (возможно использование видеоматериалов), определение растворов
кислот и щелочей с помощью индикаторов, исследование образцов неорганических
веществ различных классов, наблюдение изменения окраски индикаторов в растворах
кислот и щелочей, изучение взаимодействия оксида меди(II) с раствором серной кислоты,
кислот с металлами, реакций нейтрализации, получение нерастворимых оснований,
вытеснение одного металла другим из раствора соли, решение экспериментальных задач
по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».
Периодический
закон
и
Периодическая
система
химических
элементов
Д.И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные
реакции.
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах
сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы).
Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.
Периодический
закон.
Периодическая
система
химических
элементов
Д.И. Менделеева. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической системы
химических элементов Д.И. Менделеева. Периоды и группы. Физический смысл
порядкового номера, номеров периода и группы элемента.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение
электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы
Д.И. Менделеева.
Характеристика
химического
элемента
по его положению в Периодической системе Д.И. Менделеева.
Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов, металлических
и неметаллических свойств по группам и периодам. Значение Периодического закона и
Периодической
системы
химических
элементов
для развития науки и практики. Д.И. Менделеев – учёный и гражданин.
Химическая
связь.
Ковалентная
(полярная
и
неполярная)
связь.
Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь.
Степень
окисления.
Окислительновосстановительные
реакции.
Процессы
окисления и восстановления. Окислители и восстановители.
Химический эксперимент: изучение образцов веществ металлов и неметаллов,
взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей, проведение опытов,
иллюстрирующих примеры окислительновосстановительных реакций (горение, реакции
разложения, соединения).
Содержание обучения в 9 классе.
Вещество и химическая реакция.
Периодический
закон.
Периодическая
система
химических
элементов
Д.И. Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств химических
элементов
первых
трёх
периодов,
калия,
кальция
и
их
соединений
в соответствии с положением элементов в Периодической системе и строением
их атомов.
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических решёток,
зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки и вида химической
связи.
Классификация
и
номенклатура
неорганических
веществ
(международная
и тривиальная). Химические свойства веществ, относящихся к различным классам
неорганических соединений, генетическая связь неорганических веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (по числу
и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению
степеней окисления химических элементов, по обратимости, по участию катализатора).
Экзо- и эндотермические реакции, термохимические уравнения.
Понятие
о
скорости
химической
реакции.
Понятие
об
обратимых
и необратимых химических реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях.
Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции
и положение химического равновесия.
Окислительновосстановительные
окислительновосстановительной
реакции,
реакции.
электронный
баланс
Составление
уравнений
окислительновосстановительных реакций с использованием метода электронного
баланса.
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и не электролиты. Катионы,
анионы. Механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи.
Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена, полные и
сокращённые
ионные
уравнения
реакций.
Свойства
кислот,
оснований
и солей в свете представлений об электролитической диссоциации. Качественные реакции
на ионы. Понятие о гидролизе солей.
Химический эксперимент: ознакомление с моделями кристаллических решёток
неорганических веществ – металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных веществ
(хлорида
натрия),
исследование
зависимости
скорости
химической
реакции
от
воздействия различных факторов, исследование электропроводности растворов веществ,
процесса
и
солей
диссоциации
(возможно
использование
кислот,
видеоматериалов),
щелочей
проведение
опытов,
иллюстрирующих признаки протекания реакций ионного обмена (образование осадка,
выделение
газа,
образование
воды),
опытов,
иллюстрирующих
примеры
окислительновосстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения),
распознавание неорганических веществ с помощью качественных реакций на ионы,
решение экспериментальных задач.
Неметаллы и их соединения.
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов, характерные
степени окисления. Строение и физические свойства простых веществ – галогенов.
Химические свойства на примере хлора (взаимодействие с металлами, неметаллами,
щелочами).
Хлороводород.
Соляная
кислота,
химические
свойства,
получение,
применение. Действие хлора и хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды
и их нахождение в природе.
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления.
Строение и физические свойства простых веществ – кислорода и серы.
Аллотропные модификации кислорода и серы. Химические свойства серы. Сероводород,
строение,
физические
и
химические
свойства.
Оксиды
серы
как представители кислотных оксидов. Серная кислота, физические и химические
свойства (общие как представителя класса кислот и специфические). Химические
реакции, лежащие в основе промышленного способа получения серной кислоты.
Применение. Соли серной кислоты, качественная реакция на сульфатион. Нахождение
серы и её соединений в природе. Химическое загрязнение окружающей среды
соединениями серы (кислотные дожди, загрязнение воздуха и водоёмов), способы его
предотвращения.
Общая характеристика элементов VАгруппы. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления.
Азот, распространение в природе, физические и химические свойства. Круговорот
азота в природе. Аммиак, его физические и химические свойства, получение и
применение. Соли аммония, их физические и химические свойства, применение.
Качественная
реакция
на
ионы
аммония.
Азотная
кислота,
её получение, физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот
и специфические). Использование нитратов и солей аммония в качестве минеральных
удобрений. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота (кислотные
дожди, загрязнение воздуха, почвы и водоёмов).
Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и химические свойства.
Оксид фосфора(V) и фосфорная кислота, физические и химические свойства, получение.
Использование фосфатов в качестве минеральных удобрений.
Общая характеристика элементов IVАгруппы. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления.
Углерод, аллотропные модификации, распространение в природе, физические и
химические свойства. Адсорбция. Круговорот углерода в природе. Оксиды углерода, их
физические и химические свойства, действие на живые организмы, получение и
применение. Экологические проблемы, связанные с оксидом углерода(IV), гипотеза
глобального потепления климата, парниковый эффект. Угольная кислота и её соли, их
физические и химические свойства, получение и применение. Качественная реакция на
карбонатионы. Использование карбонатов в быту, медицине, промышленности и
сельском хозяйстве.
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях углерода
(метан,
этан,
этилен,
ацетилен,
этанол,
глицерин,
уксусная
кислота).
Их состав и химическое строение. Понятие о биологически важных веществах: жирах,
белках, углеводах – и их роли в жизни человека. Материальное единство органических и
неорганических соединений.
Кремний, его физические и химические свойства, получение и применение.
Соединения кремния в природе. Общие представления об оксиде кремния(IV)
и кремниевой кислоте. Силикаты, их использование в быту, медицине, промышленности.
Важнейшие строительные материалы: керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон.
Проблемы безопасного использования строительных материалов в повседневной жизни.
Химический эксперимент: изучение образцов неорганических веществ, свойств
соляной
и
и
кислоты,
наблюдение
проведение
признаков
их
качественных
протекания,
химические свойства галогенов
и
реакций
опыты,
на
хлоридионы
отражающие
их соединений (возможно
физические
использование
видеоматериалов), ознакомление с образцами хлоридов (галогенидов), ознакомление с
образцами серы и её соединениями (возможно использование видеоматериалов),
наблюдение процесса обугливания сахара под действием концентрированной серной
кислоты, изучение химических свойств разбавленной серной кислоты, проведение
качественной реакции на сульфатион и наблюдение признака её протекания,
ознакомление
с
физическими
свойствами
азота,
фосфора
и их соединений (возможно использование видеоматериалов), образцами азотных
и фосфорных удобрений, получение, собирание, распознавание и изучение свойств
аммиака,
проведение
качественных
реакций
на
ион
аммония
и
фосфатион
и изучение признаков их протекания, взаимодействие концентрированной азотной
кислоты с медью (возможно использование видеоматериалов), изучение моделей
кристаллических решёток алмаза, графита, фуллерена, ознакомление с процессом
адсорбции растворённых веществ активированным углём и устройством противогаза,
получение, собирание, распознавание и изучение свойств углекислого газа, проведение
качественных реакций на карбонат и силикатионы и изучение признаков их протекания,
ознакомление с продукцией силикатной промышленности, решение экспериментальных
задач по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения».
Металлы и их соединения.
Общая
характеристика
химических элементов
–
металлов
на основании
их положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
и строения атомов. Строение металлов. Металлическая связь и металлическая
кристаллическая решётка. Электрохимический ряд напряжений металлов. Физические и
химические свойства металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии
металлов, основные способы защиты их от коррозии. Сплавы (сталь, чугун,
дюралюминий, бронза) и их применение в быту и промышленности.
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе. Физические и химические
свойства
(на
примере
натрия
и
калия).
Оксиды
и гидроксиды натрия и калия. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в Периодической
системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, нахождение
в природе. Физические и химические свойства магния и кальция. Важнейшие соединения
кальция
(оксид,
гидроксид,
соли).
Жёсткость
воды
и
способы
химических
элементов
её устранения.
Алюминий:
положение
в
Периодической
системе
Д.И. Менделеева, строение атома, нахождение в природе. Физические и химические
свойства алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.
Железо:
положение
в
Периодической
системе
химических
элементов
Д.И. Менделеева, строение атома, нахождение в природе. Физические и химические
свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III), их состав, свойства
и получение.
Химический эксперимент: ознакомление с образцами металлов и сплавов,
их физическими свойствами, изучение результатов коррозии металлов (возможно
использование
видеоматериалов),
особенностей
взаимодействия
оксида
кальция
и натрия с водой (возможно использование видеоматериалов), исследование свойств
жёсткой воды, процесса горения железа в кислороде (возможно использование
видеоматериалов), признаков протекания качественных реакций на ионы (магния,
кальция,
алюминия,
цинка,
железа(II)
и
железа(III),
меди(II)),
наблюдение
и описание процессов окрашивания пламени ионами натрия, калия и кальция (возможно
использование
видеоматериалов),
исследование
амфотерных
свойств
гидроксида
алюминия
и
гидроксида
цинка,
решение
экспериментальных
задач
по теме «Важнейшие металлы и их соединения».
Химия и окружающая среда.
Новые материалы и технологии. Вещества и материалы в повседневной жизни
человека. Химия и здоровье. Безопасное использование веществ и химических реакций в
быту. Первая помощь при химических ожогах и отравлениях. Основы экологической
грамотности. Химическое загрязнение окружающей среды (предельная допустимая
концентрация веществ – ПДК). Роль химии в решении экологических проблем.
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть), продукты их
переработки, их роль в быту и промышленности.
Химический эксперимент: изучение образцов материалов (стекло, сплавы
металлов, полимерные материалы).
Планируемые результаты освоения программы по химии на уровне основного
общего образования.
Изучение химии на уровне основного общего образования направлено на
достижение обучающимися личностных, метапредметных и предметных результатов
освоения учебного предмета.
Личностные результаты освоения программы основного общего образования
достигаются
в
ходе
обучения
химии
в
единстве
учебной
и воспитательной деятельности школы в соответствии с традиционными российскими
социокультурными и духовно-нравственными ценностями, принятыми в обществе
правилами и нормами поведения и способствуют процессам самопознания, саморазвития
и социализации обучающихся.
Личностные результаты отражают готовность обучающихся руководствоваться
системой позитивных ценностных ориентаций и расширение опыта деятельности на её
основе, в том числе в части:
1) патриотического воспитания:
ценностного
и
научному
отношения
к
наследиютворческой
отечественному
и
других
культурному,
видах
историческому
деятельности,
готовности
к разнообразной совместной деятельности при выполнении учебных, познавательных
задач, выполнении химических экспериментов, создании учебных проектов, стремления к
взаимопониманию
и
взаимопомощи
в
процессе
этой учебной деятельности, готовности оценивать своё поведение и поступки
своих товарищей с позиции нравственных и правовых норм с учётом осознания
последствий поступков;
3) ценности научного познания:
мировоззренческих
представлений
о
веществе
и
химической
реакции,
соответствующих современному уровню развития науки и составляющих основу
для понимания сущности научной картины мира, представлений об основных
закономерностях развития природы, взаимосвязях человека с природной средой,
о роли химии в познании этих закономерностей;
познавательных
мотивов,
направленных
на
получение
новых
знаний
по химии, необходимых для объяснения наблюдаемых процессов и явлений;
познавательной,
информационной
и
читательской
культуры,
в том числе навыков самостоятельной работы с учебными текстами, справочной
литературой, доступными техническими средствами информационных технологий;
интереса
к
обучению
и
познанию,
любознательности,
готовности
и способности к самообразованию, проектной и исследовательской деятельности,
к осознанному выбору направленности и уровня обучения в дальнейшем;
4) формирования культуры здоровья:
осознания ценности жизни, ответственного отношения к своему здоровью,
установки на здоровый образ жизни, осознания последствий и неприятия вредных
привычек (употребления алкоголя, наркотиков, курения), необходимости соблюдения
правил безопасности при обращении с химическими веществами в быту и реальной
жизни;
5) трудового воспитания:
интереса к практическому изучению профессий и труда различного рода, уважение
к труду и результатам трудовой деятельности, в том числе на основе применения
предметных знаний по химии, осознанного выбора индивидуальной траектории
продолжения
и
способности
образования
к
профессиональной
химии,
с
учётом
личностных
общественных интересов
деятельности
и
развития
и
интересов
потребностей,
необходимых
умений,
успешной
готовность
адаптироваться в профессиональной среде;
6) экологического воспитания:
экологически целесообразного отношения к природе как источнику жизни
на Земле, основе её существования, понимания ценности здорового и безопасного образа
жизни,
ответственного
отношения
к
собственному
физическому
и психическому здоровью, осознания ценности соблюдения правил безопасного
поведения при работе с веществами, а также в ситуациях, угрожающих здоровью
и жизни людей;
способности
применять
знания,
получаемые
при
изучении
химии,
для решения задач, связанных с окружающей природной средой, повышения уровня
экологической культуры, осознания глобального характера экологических проблем
и путей их решения посредством методов химии;
экологического мышления, умения руководствоваться им в познавательной,
коммуникативной и социальной практике.
Метапредметные результаты. В составе метапредметных результатов выделяют
значимые для формирования мировоззрения общенаучные понятия (закон, теория,
принцип, гипотеза, факт, система, процесс, эксперимент и др.), которые используются в
естественно-научных
учебных
предметах
и
позволяют
на основе знаний из этих предметов формировать представление о целостной научной
картине мира, и универсальные учебные действия (познавательные, коммуникативные,
регулятивные), которые обеспечивают формирование готовности к самостоятельному
планированию и осуществлению учебной деятельности. Метапредметные результаты
освоения образовательной программы по химии отражают овладение универсальными
познавательными действиями, в том числе:
1) базовые логические действия:
умение использовать приёмы логического мышления при освоении знаний:
раскрывать
смысл
устанавливать
химических
взаимосвязь
с
понятий
(выделять
другими
их
понятиями),
характерные
использовать
признаки,
понятия
для объяснения отдельных фактов и явлений, выбирать основания и критерии
для классификации
химических веществ и химических реакций, устанавливать
причинноследственные
рассуждения
связи
между
(индуктивные,
объектами
дедуктивные,
по
изучения,
аналогии),
строить
логические
делать
выводы
и заключения;
умение
применять
в
процессе
познания
понятия
(предметные
и метапредметные), символические (знаковые) модели, используемые в химии,
преобразовывать широко применяемые в химии модельные представления – химический
знак (символ элемента), химическая формула и уравнение химической реакции – при
решении учебнопознавательных задач, с учётом этих модельных представлений выявлять
и характеризовать существенные признаки изучаемых объектов – химических веществ и
химических реакций, выявлять общие закономерности, причинноследственные связи и
противоречия в изучаемых процессах и явлениях, предлагать критерии для выявления
этих закономерностей и противоречий, самостоятельно выбирать способ решения учебной
задачи (сравнивать несколько вариантов решения, выбирать наиболее подходящий с
учётом самостоятельно выделенных критериев);
2) базовые исследовательские действия:
умение использовать поставленные вопросы в качестве инструмента познания, а
также в качестве основы для формирования гипотезы по проверке правильности
высказываемых суждений;
приобретение опыта по планированию, организации и проведению ученических
экспериментов: умение наблюдать за ходом процесса, самостоятельно прогнозировать его
результат, формулировать обобщения и выводы по результатам проведённого опыта,
исследования, составлять отчёт о проделанной работе;
3) работа с информацией:
умение выбирать, анализировать и интерпретировать информацию различных
видов и форм представления, получаемую из разных источников (научно-популярная
литература
химического
содержания,
справочные
пособия,
ресурсы
Интернета),
критически оценивать противоречивую и недостоверную информацию;
умение применять различные методы и запросы при поиске и отборе информации и
соответствующих
и
данных,
познавательных
задач
необходимых
определённого
типа,
для
выполнения
приобретение
опыта
учебных
в
области
использования информационнокоммуникативных технологий, овладение культурой
активного использования различных поисковых систем, самостоятельно выбирать
оптимальную форму представления информации и иллюстрировать решаемые задачи
несложными
схемами,
диаграммами,
другими
формами
графики
и их комбинациями;
умение
использовать
и
анализировать
в
процессе
учебной
и исследовательской деятельности информацию о влиянии промышленности, сельского
хозяйства и транспорта на состояние окружающей природной среды;
У
обучающегося
будут
сформированы
следующие
универсальные
коммуникативные действия:
умение задавать вопросы (в ходе диалога и (или) дискуссии) по существу
обсуждаемой темы, формулировать свои предложения относительно выполнения
предложенной задачи;
приобретение
опыта
презентации
результатов
выполнения
химического
эксперимента (лабораторного опыта, лабораторной работы по исследованию свойств
веществ, учебного проекта);
заинтересованность
в
совместной
со
сверстниками
познавательной
и исследовательской деятельности при решении возникающих проблем на основе учёта
общих интересов и согласования позиций (обсуждения, обмен мнениями, «мозговые
штурмы»,
координация
совместных
действий,
определение
критериев
по оценке качества выполненной работы и другие);
У обучающегося будут сформированы следующие универсальные регулятивные
действия:
умение самостоятельно определять цели деятельности, планировать, осуществлять,
контролировать и при необходимости корректировать свою деятельность, выбирать
наиболее
эффективные
способы
решения
учебных
и
познавательных
задач,
самостоятельно составлять или корректировать предложенный алгоритм действий при
выполнении заданий с учётом получения новых знаний об изучаемых объектах –
веществах и реакциях, оценивать соответствие полученного результата заявленной цели;
умение использовать и анализировать контексты, предлагаемые в условии заданий.
Предметные результаты освоения программы по химии на уровне основного
общего образования.
В составе предметных результатов по освоению обязательного содержания,
установленного
данной
примерной
рабочей
программой,
выделяют:
освоенные
обучающимися научные знания, умения и способы действий, специфические для
предметной области «Химия», виды деятельности по получению нового знания, его
интерпретации, преобразованию и применению в различных учебных и новых ситуациях.
К концу обучения в 8 классе у обучающегося буду сформированы следующие
предметные результаты по химии:
раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический
элемент,
простое
вещество,
сложное
вещество,
смесь
(однородная
и неоднородная), валентность, относительная атомная и молекулярная масса, количество
вещества,
моль,
молярная
масса,
массовая
доля
химического
элемента
в соединении, молярный объём, оксид, кислота, основание, соль, электроотрицательность,
степень окисления, химическая реакция, классификация реакций: реакции соединения,
реакции разложения, реакции замещения, реакции обмена, экзо- и эндотермические
реакции, тепловой эффект реакции, ядро атома, электронный слой атома, атомная
орбиталь, радиус атома, химическая связь, полярная и неполярная ковалентная связь,
ионная связь, ион, катион, анион, раствор, массовая доля вещества (процентная
концентрация) в растворе;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и
применять
эти понятия при описании веществ и их превращений;
использовать
химическую
символику
для
составления
формул
веществ
и уравнений химических реакций;
определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях, степень
окисления
элементов
в
бинарных
соединениях,
принадлежность
веществ
к определённому классу соединений по формулам, вид химической связи (ковалентная и
ионная) в неорганических соединениях;
раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева: демонстрировать
понимание
периодической
зависимости
свойств
химических
элементов
от их положения в Периодической системе, законов сохранения массы веществ,
постоянства состава, атомномолекулярного учения, закона Авогадро, описывать
и характеризовать табличную форму Периодической системы химических элементов:
различать понятия «главная подгруппа (Агруппа)» и «побочная подгруппа (Бгруппа)»,
малые и большие периоды, соотносить обозначения, которые имеются в таблице
«Периодическая
система
химических элементов
Д.И. Менделеева» с
числовыми
характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее
число электронов и распределение их по электронным слоям);
классифицировать химические элементы, неорганические вещества, химические
реакции
(по
числу
и
составу
участвующих
в
реакции
веществ,
по тепловому эффекту);
характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных
классов, подтверждая описание примерами молекулярных уравнений соответствующих
химических реакций;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их качественного состава,
возможности протекания химических превращений в различных условиях;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, массовую
долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе,
проводить расчёты по уравнению химической реакции;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез,
сравнение,
обобщение,
систематизацию,
классификацию,
выявление
причинноследственных связей – для изучения свойств веществ и химических реакций,
естественнонаучные методы познания – наблюдение, измерение, моделирование,
эксперимент (реальный и мысленный);
следовать
оборудованием,
правилам
а
также
пользования
правилам
химической
обращения
с
посудой
и
веществами
лабораторным
в
соответствии
с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению
и собиранию газообразных веществ (водорода и кислорода), приготовлению растворов с
определённой
и
проводить
массовой
химические
долей
растворённого
эксперименты
по
вещества,
распознаванию
планировать
растворов
щелочей
и кислот с помощью индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж и другие).
К концу обучения в 9 классе у обучающегося буду сформированы следующие
предметные результаты по химии:
раскрывать смысл основных химических понятий: химический элемент, атом,
молекула, ион, катион, анион, простое вещество, сложное вещество, валентность,
электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция, химическая связь,
тепловой эффект реакции, моль, молярный объём, раствор, электролиты, неэлектролиты,
электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена, катализатор, химическое
равновесие, обратимые и необратимые реакции, окислительновосстановительные
реакции,
окислитель,
восстановитель,
окисление
и восстановление, аллотропия, амфотерность, химическая связь (ковалентная, ионная,
металлическая),
кристаллическая
решётка,
коррозия металлов,
сплавы,
скорость
химической реакции, предельно допустимая концентрация (ПДК) вещества;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и
применять
эти понятия при описании веществ и их превращений;
использовать
химическую
символику
для
составления
формул
веществ
и уравнений химических реакций;
определять
валентность
и
степень
окисления
химических
элементов
в соединениях различного состава, принадлежность веществ к определённому классу
соединений по формулам, вид химической связи (ковалентная, ионная, металлическая) в
неорганических соединениях, заряд иона по химической формуле, характер среды в
водных
растворах
неорганических
соединений,
тип
кристаллической
решётки
конкретного вещества;
раскрывать
смысл
Периодического
закона
Д.И. Менделеева
и демонстрировать его понимание: описывать и характеризовать табличную форму
Периодической системы химических элементов: различать понятия «главная подгруппа
(Агруппа)» и «побочная подгруппа (Бгруппа)», малые и большие периоды, соотносить
обозначения,
которые
имеются
в
периодической
таблице,
с числовыми характеристиками строения атомов химических элементов (состав
и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по электронным слоям),
объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов и их соединений
в пределах малых периодов и главных подгрупп с учётом строения их атомов;
классифицировать химические элементы, неорганические вещества, химические
реакции
(по
числу
и
составу
участвующих
в
реакции
веществ,
по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления химических элементов);
характеризовать (описывать) общие и специфические химические свойства
простых и сложных веществ, подтверждая описание примерами молекулярных
и ионных уравнений соответствующих химических реакций;
составлять
уравнения
электролитической
диссоциации
кислот,
щелочей
и солей, полные и сокращённые уравнения реакций ионного обмена, уравнения реакций,
подтверждающих существование генетической связи между веществами различных
классов;
раскрывать сущность окислительновосстановительных реакций посредством
составления электронного баланса этих реакций;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения, возможности
протекания химических превращений в различных условиях;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, массовую
долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе,
проводить расчёты по уравнению химической реакции;
следовать
оборудованием,
правилам
а
также
пользования
правилам
химической
обращения
с
посудой
веществами
и
лабораторным
в
соответствии
с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению
и собиранию газообразных веществ (аммиака и углекислого газа);
проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ:
распознавать опытным путём хлоридбромид, иодид, карбонат, фосфат, силикат,
сульфат,
гидроксидионы,
катионы
аммония
и
ионы
изученных
металлов,
присутствующие в водных растворах неорганических веществ;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез,
сравнение, обобщение, систематизацию, выявление причинноследственных связей – для
изучения свойств веществ и химических реакций, естественнонаучные методы познания
–
наблюдение,
и мысленный).
измерение,
моделирование,
эксперимент
(реальный
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
№ Наименование разделов и тем программы
п/п
Раздел 1.Первоначальные химические понятия
1.1 Химия — важная область естествознания и
практической деятельности человека
1.2 Вещества и химические реакции
Всего
Количество часов
Контрольные Практические
работы
работы
5
15
-
1
Электронные (цифровые) образовательные
ресурсы
2
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41837c
-
https://resh.edu.ru/subject/29/8/
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41837c
https://resh.edu.ru/subject/29/8/
Итого по разделу
20
Раздел 2.Важнейшие представители неорганических веществ
2.1 Воздух. Кислород. Понятие об оксидах
6
2.2 Водород.Понятие о кислотах и солях
2.3 Вода. Растворы. Понятие об основаниях
8
5
-
-
1
1
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41837c
1
https://resh.edu.ru/subject/29/8/
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41837c
1
https://resh.edu.ru/subject/29/8/
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41837c
https://resh.edu.ru/subject/29/8/
2.4 Основные классы неорганических
соединений
11
1
1
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41837c
https://resh.edu.ru/subject/29/8/
Итого по разделу
30
Раздел 3.Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь.
Окислительно-восстановительные реакции
№ Наименование разделов и тем программы
п/п
Всего
3.1 Периодический закон и Периодическая
система химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атома
3.2 Химическая связь. Окислительновосстановительные реакции
Количество часов
Контрольные Практические
работы
работы
7
1
Электронные (цифровые) образовательные
ресурсы
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41837c
-
https://resh.edu.ru/subject/29/8/
8
-
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41837c
-
https://resh.edu.ru/subject/29/8/
Итого по разделу
Резервное время
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО
ПРОГРАММЕ
9 КЛАСС
№
п/п
15
3
68
Наименование разделов и тем программы
Раздел 1.Вещество и химические реакции
1.1 Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8
класса
1.2 Основные закономерности химических реакций
1.3 Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах
4
6
Количество часов
Всего Контрольные Практические
работы
работы
5
4
8
1
-
1
Электронные (цифровые) образовательные
ресурсы
-
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41a636
-
https://resh.edu.ru/subject/29/9/
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41a636
1
https://resh.edu.ru/subject/29/9/
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41a636
https://resh.edu.ru/subject/29/9/
Итого по разделу
Раздел 2.Неметаллы и их соединения
17
№
п/п
Наименование разделов и тем программы
Количество часов
Всего Контрольные Практические
работы
работы
2.1 Общая характеристика химических элементов VIIА-группы.
4
-
Электронные (цифровые) образовательные
ресурсы
1
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41a636
-
https://resh.edu.ru/subject/29/9/
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41a636
1
https://resh.edu.ru/subject/29/9/
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41a636
2
https://resh.edu.ru/subject/29/9/
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41a636
Галогены
2.2 Общая характеристика химических элементов VIА-группы. Сера и
6
-
её соединения
2.3 Общая характеристика химических элементов VА-группы. Азот,
7
-
фосфор и их соединения
2.4 Общая характеристика химических элементов IVА-группы.
8
1
Углерод и кремний и их соединения
https://resh.edu.ru/subject/29/9/
Итого по разделу
Раздел 3.Металлы и их соединения
3.1 Общие свойства металлов
25
4
-
-
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41a636
https://resh.edu.ru/subject/29/9/
3.2 Важнейшие металлы и их соединения
16
1
2
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41a636
https://resh.edu.ru/subject/29/9/
Итого по разделу
Раздел 4.Химия и окружающая среда
4.1 Вещества и материалы в жизни человека
20
3
-
-
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41a636
https://resh.edu.ru/subject/29/9/
Итого по разделу
3
№
п/п
Наименование разделов и тем программы
Резервное время
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ
Количество часов
Всего Контрольные Практические
работы
работы
3
-
-
68
4
7
Электронные (цифровые) образовательные
ресурсы
Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/7f41a636
Критерии оценивания работ учащихся:
Оценка устного ответа
Оценка «5»:
дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий, материал изложен в
определенной логической последовательности, литературным языком,
ответ самостоятельный.
Оценка «4»:
дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий, материал изложен в
определенной последовательности,
допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или дан
неполный и нечеткий ответ.
Оценка «3»:
дан полный ответ, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
построен несвязно.
Оценка «2»:
ответ обнаруживает непонимание основного содержания учебного материала,допущены
существенные ошибки, которые обучающийся не может исправить при наводящих
вопросах учителя.
Оценка умений решать задачи:
Оценка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок,задача решена рациональным
способом.
Оценка «4»:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, при этом задача решена,
но не рациональным способом,допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок,допускается существенная ошибка
в математических расчетах.
Оценка «2»:
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Оценка экспериментальных умений (в процессе выполнения практических работ по
инструкции)Оценку ставят тем обучающимся, за которыми было организовано
наблюдение.
Оценка «5»:
работа выполнена полностью. Сделаны правильные наблюдения и выводы,эксперимент
осуществлен по плану, с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и
приборами,проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота
рабочего места, порядок на столе, экономно используются реактивы).
Оценка «4»:
работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы: эксперимент выполнен
неполно или наблюдаются несущественные ошибки в работе с веществами и приборами.
Оценка «3»:
ответ неполный, работа выполнена правильно не менее, чем наполовину; допущена
существенная ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ
при работе с веществами и приборами), которую обучающийся исправляет по
требованию
учителя.
Оценка «2»:
допущены две или более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами), которые
обучающийся не может исправить.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
При оценке этого умения следует учитывать наблюдения учителя и предъявляемые
обучающимися результаты выполнения опытов.
Оценка «5»:
план решения задачи составлен правильно, осуществлен подбор химических реактивов и
оборудования, дано полное объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4»:
план решения составлен правильно,осуществлен подбор химических реактивов и
оборудования, допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и
выводах).
Оценка «3»:
план решения составлен правильно,осуществлен подбор химических реактивов и
оборудования, допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2»:
допущены две и более ошибки (в плане решения, в подборе химических, реактивов и
оборудования, в объяснении и выводах).
Оценка за письменную контрольную работу
При оценивании ответа обучающегося необходимо учитывать качество выполнения
работы по заданиям. Контрольная работа оценивается в целом.
Оценка «5»:
дан полный ответ на основе изученных теорий, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»:
допустима некоторая неполнота ответа, может быть не более двух несущественных
ошибок.
Оценка «3»:
работа выполнена неполно (но не менее чем наполовину), имеется не более одной
существенной ошибки и при этом 2-3 несущественные.
Оценка «2»:
работа выполнена меньше, чем наполовину, имеется несколько существенных ошибок.
ПРИЛОЖЕНИЕ
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО
ПРОЦЕССА
ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧЕНИКА
• Химия, 8 класс/ Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., Акционерное общество
«Издательство «Просвещение»
• Химия, 9 класс/ Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., Акционерное общество
«Издательство «Просвещение»
МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧИТЕЛЯ
https://rosuchebnik.ru/ -"Просвещение" Корпорация Российский учебник
ЦИФРОВЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕСУРСЫ И РЕСУРСЫ СЕТИ
ИНТЕРНЕТ
1. http://www.edu.ru — Федеральные образовательные ресурсы для общего образования/
2. https://educont.ru/ - Каталог цифрового образовательного контента.
3. http://school-collection.edu.ru/ - Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.
4. http://www.hemi.nsu.ru/ - Основы химии. Электронный учебник.
5. http://hemi.wallst.ru/— Образовательный сайт для школьников по химии
6. https://turlom.olimpiada.ru/news/436 - Турнир М.В. Ломоносова
7. https://vos.olimpiada.ru/ - Всероссийская олимпиада школьников.
8. https://chem8-vpr.sdamgia.ru/ - Решу ВПР.
